Общая химия (1974 г.)

32,95 лв.

Издателство: Мир

Издателство:	Мир
Език:	руски език
Раздел:	Химия и химични технологии
Преводач:	В. М. Сахаров
Етикети:	химия - общ раздел Нобелова награда за мир (1962 г.) Нобелова награда за химия (1954 г.)

Твърда корица, голям формат | 848 стр. | 1292 гр.

(неизползвана книга в отлично състояние)

Аннотация

Новое издание широко известного учебника по общей химии дважды лауреата Нобелевской премии, иностранного члена АН СССР Л. Полинга существенно отличается от предыдущего («Мир», 1964). На этой книге сильно сказалось намечающееся в последнее | время повсеместное проникновение физической химии в курсы общей химии. Автор ясно и логично излагает развитие теории атомного и молекулярного строения, квантовой механики, статистической механики и термодинамики применительно к химии. Описательная химия дана несколько более сокращенно.

Книга предназначена для преподавателей и студентов высших и средних химических и химико-технологических учебных заведений.

Содержание

Газы: квантовая механика и статистическая механика 9.

9.1. Уравнение для идеального газа (277). 9.2. Квантовая механика одноатомного газа (287). 9.3. Волновое уравнение (288). 9.4. Кинетическая теория газов (289). 9.5. Закон распределения молекул по скоростям (291). 9.6. Закон распределения Больцмана (295). 9.7. Отклонения реальных газов от идеального поведения (300). Упражнения (304).

Химическая термодинамика 10.

10.1. Теплота и работа. Энергия и энтальпия (306). 10.2. Первый закон термодинамики (307). 10.3. Теплоемкость. Теплоты плавления, парообразования и фазовых переходов (309). 10.4. Энтропия. Вероятность состояния изолированной системы (312). 10.5. Абсолютная энтропия идеального газа (315). 10.6. Обратимые и необратимые изменения состояния (317). 10.7. Эффективность теплового двигателя (318). 10.8. Изменение энтропии системы с изменением температуры (320). 10.9. Третий закон термодинамики (321). 10.10. Теплоемкость двухатомных газов (324). 10.11. Квантовые состояния жесткого ротатора (325). 10.12. Вращательная энтропия двухатомных газов (327). 10.13. Квантовые состояния гармонического осциллятора (328). 10.14. Колебательные состояния двухатомных молекул (330). 10.15. Энергия, теплоемкость и энтропия гармонического осциллятора (331). 10.16. Квантовая теория низкотемпературной теплоемкости кристаллов (333). Упражнения (336).

Химическое равновесие 11.

11.1. Термодинамические условия химического равновесия (339). 11.2. Давление насыщенного пара над жидкостью и над кристаллом (342). 11.3. Энтропия фазового перехода, плавления и парообразования (344). 11.4. Вандерваальсовы силы. Точки плавления и точки кипения (349). 11.5. Химическое равновесие в газах (356). 11.6. Влияние изменения температуры на равновесие (361). 11.7. Равновесие в гетерогенных системах (362). 11.8. Принцип Ле Шателье (363). 11.9. Правило фаз — метод классификации всех систем, находящихся в состоянии равновесия (365). 11.10. Условия, при которых реакция протекает до конца (367). 11.11. Значения термодинамических свойств различных веществ (369 . Упражнения (370).

Вода 12.

12.1. Состав воды (374). 12.2. Молекула воды (378). 12.; Свойства воды (379). 12.4. Необычайные свойства воды обусловлены водородной связью (380). 12.5. Энтропия льда (385). 12.6. Значение воды как растворителя для электролитов (386). 12.7. Тяжелая вода (389). 12.8. Отклонение всаы и некоторых других жидкостей от правила ХилдебраЕИ : (390). 12.9. Плотные формы льда (391). 12.10. Фазовая дн грамма воды (394). Упражнения (395).

Свойства растворов 13.

13.1. Типы растворов. Основные определения (397). 13.2. Растворимость (398). 13.3. Зависимость растворимости от природы растворенного вещества и растворителя (401). 13.4. Растворимость солей и гидроокисей (402). 13.5. Произведение растворимости (402). 13.6. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри (406). 13.7. Точка замерзания и точка кипения растворов (407). 13.8. Давление пара над растворами. Закон Рауля (409). 13.9. Осмотическое давление растворов (412). 13.10. Тенденция к переходу и химический потенциал (413). 13.11. Свойства ионных растворов (417). 13.12. Коллоидные растворы (422). Упражнения (423).

Кислоты и основания 14.

14.1. Концентрация иона гидроксония (иона водорода) (427).

14.2. Равновесие между ионами водорода и ионами гидрокси-ла в водном растворе (429). 14.3. Индикаторы (430). 14.4. Эквивалентные веса кислот и оснований (432). 14.5. Слабые кислоты п основания. (433). 14.6. Титрование слабых кислот и оснований (436). 14.7. Буферные растворы (440). 14.8. Сила кислородных кислот (442). 14.9. Растворы карбонатов в кислоте. Жесткость воды (445). 14.10. Осаждение сульфидов (446). 14.11. Неводные амфипротные раствори-тели (447). Упражнения (449).

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 15.

15.1. Электролитическое разложение расплавленных солей (452). 15.2. Электролиз водных растворов солей (456). 15.3. Окислительно-восстановительные реакции (459). 15.4. Количественные соотношения при электролизе (461). 15.5. Ряд напряжений элементов (463). 15.6. Константы равновесия для окислительно-восстановительных пар (467). 15.7. Зависимость электродвижущей силы гальванического элемента от концентрации (471). 15.8. Гальванические элементы и аккумуляторы (472). 15.9. Электролитическое получение элементов (474). 15.10. Восстановление руд. Металлургия (477). Упражнения (482).

Скорость химических реакций 16.

16.1. Факторы, влияющие на скорость реакций (484). 16.2. Скорость реакций первого порядка при постоянной температуре (487). 16.3. Реакции высшего порядка (492). 16.4. Механизм реакций. Зависимость скорости реакции от температуры (495). 16.5. Катализ (499). 16.6. Кинетика ферментативных реакций (500). 16.7. Цепные реакции (502). Упражнения (503).

Природа металлов и сплавов 17.

17.1. Металлические элементы (506). 17.2. Структура металлов (507). 17.3. Природа переходных металлов (509). 17.4. Металлическое состояние (510). 17.5. Металлическая валентность (513). 17.6. Теория свободных электронов в металлах (516). 17.7. Природа сплавов (517). 17.8. Экспериментальные методы изучения сплавов (523). 17.9. Твердые растворы внедрения и твердые растворы замещения (529). 17.10. Физическое металловедение (530). Упражнения (534).

Литий, бериллий, бор, кремний и родственные им элементы 18.

18.1. Электронные структуры лития, бериллия, бора, кремния и родственных им элементов (538). 18.2. Отношение радиусов, координационное число и свойства веществ (539). 18.3. Щелочные металлы и их соединения (544). 18.4. Щелочноземельные металлы и их соединения (548). 18.5. Бор (551). 18.6. Б ораны. Электронодефицитные вещества (553). 18.7. Алюминий и родственные ему элементы (555). 18.8. Кремний и его простейшие соединения (558). 18.9. Двуокись кремния (559). 18.10. Силикат натрия и другие силикаты (561). 18.11. Силикатные минералы (562). 18.12. Стекло (565). 18.13. Цемент (566). 18.14. Силиконы (566). 18.15. Германий (567). 18.16. Олово (569). 18.17. Свинец (571). Упражнения (572).

Неорганические комплексы и химия переходных металлов 19.

19.1. Природа неорганических комплексов (574). 19.2. Тет-раэдрические, октаэдрические и квадратные орбита ли (574). 19.3. Аммиачные комплексы (578). 19.4. Цианидные комплексы (581). 19.5. Комплексные галогениды и другие комплексные ионы (582). 19.6. Гидроксо-комплексы (584). 19.7. Сульфидные комплексы (585). 19.8. Количественное рассмотрение комплексообразования (586). 19.9. Поли-дентатные комплексообразующие реагенты (588). 19.10. Структура и устойчивость карбонилов и других ковалентных комплексов переходных металлов (589). 19.11. Многоядерные комплексы (592). Упражнения (594).

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы 20.

20.1. Электронные структуры и степени окисления железа, кобальта, никеля и платиновых металлов (595). 20.2. Железо (597). 20.3. Сталь (602). 20.4. Соединения железа (606). 20.5. Кобальт (608). 20.6. Никель (608). 20.7. Платиновые металлы (609). Упражнения (611)

Медь, цинк, галлий и родственные им элементы 21.

21.1. Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота (612). 21.2. Свойства меди, серебра и золота (614). 21.3. Соединения меди (615). 21.4. Соединения серебра (618). 21.5. Фотохимия и фотография (618). 21.6. Соединения золота (623). 21.7. Цвет и смешанные окислительные состояния (623). 21.8. Свойства и применение цинка, кадмия и ртути' (623). 21.9. Соединения цинка и кадмия (625). 21.10. Соединения ртути (627). 21.11. Галлий, индий, таллий (630). Упражнения (630).

Титан, ванадий, хром, марганец и родственные им элементы 22.

22.1. Электронная структура титана, ванадия, хрома, марганца и родственных им элементов (632). 22.2. Титан, цирконий, гафний и торий (633). 22.3. Ванадий, ниобий, тантал и протактиний (635). 22.4. Сверхпроводимость (636). 22.5. Хром (638). 22.6. Элементы родственные хрому (642). 22.7. Марганец (644). 22.8. Кислотные и основные окислы и гидроокиси (647). 22.9. Элементы, родственные марганцу (647). Упражнения (648).

Органическая химия 23.

23.1. Предмет органической химии (650). 23.2. Нефть и углеводороды (651). 23.3. Спирты и фенолы (656). 23.4. Альдегиды и кетоны (659). 23.5. Органические кислоты и их эфиры (661). 23.6. Амины и некоторые другие азотсодержащие органические соединения (664). 23.7. Углеводы, сахара, полисахариды (668). 23.8. Волокна и пластические массы (669).

Биохимия 24.

24.1. Особенности жизненных процессов (671). 24.2. Структура живых организмов (672). 24.3. Аминокислоты и белки (674). 24.4. Нуклеиновые кислоты. Химия наследственности (684). 24.5. Процессы обмена веществ. Ферменты и их действие (690). 24.6. Витамины (692). 24.7. Гормоны (696). 24.8. Химия и медицина (697).

Химия фундаментальных частиц 25.

25.1. Классификация фундаментальных частиц (703). 25.2. Открытие фундаментальных частиц (704). 25.3. Нуклоны. Сильное взаимодействие (708). 25.4. Структура нуклонов (712). 25.5. Лептоны и антилептоны (713). 25.6. Мезоны и антимезоны (716). 25.7. Барионы и антибарионы (717). 25.8. Реакции распада фундаментальных частиц (717). 25.9. Странность (719). 25.10. Резонансные частицы и комплексы

(721) . 25.11. Структура фундаментальных частиц. Кварки

(722) . 25.12. Позитроний, мюоний, мезонные атомы (726).

Ядерная химия 26.

26.1. Естественная радиоактивность (727). 26.2. Возраст Земли (731). 26.3. Искусственная радиоактивность (732). 26.4. Виды ядерных реакций (733). 26.5. Использование радиоактивных элементов в качестве меченых атомов (735). 26.6. Определение возраста материалов по содержанию углерода-14 (737). 26.7. Свойства атомных ядер (738). 26.8. Оболочечная модель строения ядра (746). 26.9. Гелион-тритонная модель (748). 26.10. Деление ядер и ядерный синтез (750).

Приложения

Приложение I (754).

Приложение II (757).

Приложение III (758).

Приложение IV (769).

Приложение V (782).

Приложение VI (785).

Приложение VII (792).

Приложение VIII (797).

Приложение IX (801).

Приложение X (802).

Приложение XI (804).

Приложение XII (805).

Приложение XIII (807).

Приложение XIV (811).

Приложение XV (820).

Предметный указатель (822—839).

Характеристики

В наличност:

Да

Оригинално заглавие

General Chemistry by Prof. Linus Pauling

Език

руски

Автор

Л. Полинг

Издателство

Мир

Етикети

химия - общ раздел, нобелова награда за химия, нобелова награда за мир

Преводач

В. М. Сахаров

Град

Москва

Година

1974

Страници

848

Състояние

неизползвана книга

ЗАБЕЛЕЖКА

книга в отлично състояние

Националност

американска

Корица

твърда

Формат

голям

Ширина (мм)

175

Височина (мм)

265

Дебелина (мм)

Тегло (гр.)

1292

Отстъпки, доставка, плащане

При покупка на стойност:

Над 20 лв., отстъпка от 10%, видима в процеса на пазаруване.
До 60 лв. - доставка до офис на Еконт или Спиди - 4.50 лв., над 60 лв. - безплатна доставка
Доставка до адрес с Еконт или Спиди - 6 лв., независимо от теглото на книгите и стойността на поръчката

За редовни клиенти, закупили книгите си с регистрация, се определя персонална отстъпка с код за постоянна отстъпка, за пазаруване независимо от стойността на покупката.

За пазаруващите само с "Бърза поръчка", не се предлага код постоянна за отстъпка, поради невъзможността да бъде вписан такъв.

Поръчки направени до 17.00 ч. в делничен ден - за София и страната, обикновено се изпращат в същия ден и се доставят на следващия, или според графика на куриерската фирма. При пристигането на пратката в офиса на Еконт клиентите, направили поръчка с регистрация, получават имейл и SMS, а с "Бърза поръчка" - само SMS.

След преглед на пратката в присъствието на куриера, се заплаща наложен платеж. Към книгите от всяка поръчка се издава фискален бон, а при заявено желание и опростена фактура, както на фирми, така и на физически лица.

Ако книгата или книгите не отговарят на описаното състояние при поръчката, то той се освобождава от заплащане на пратката в двете посоки, след разговор по телефона с подателя.

Ако клиента след преглед прецени, че книгата или книгите не са му необходими, то той следва да ги върне на подателя, като заплати пощенските разходи в двете посоки.

За София - лично предаване

Среща с предварителна уговорка на две места в кв. Орландовци:

1. За пристигащите с трамвай (№ 3, 4 или 18): трамвайна спирка "Католически гробищен парк" (виж на картата) около 7-9 мин от пл. Лъвов мост.

2. За пристигащите с автомобил: кв. Орландовци, ул. Железопътна 18, пред магазин Билла (виж на картата)

Предимствата на този начин за получаване: възможност за внимателно разглеждане на книгите, получаване в същия ден и спестяване на пощенските разходи.